Аналитическая Химия Полеес' title='Аналитическая Химия Полеес' />Анализ вещества неизвестного состава. Специальность 2. Химическая технология органических веществ. Тема учебной программы Качественный. Анализ вещества неизвестного состава. Анализ вещества неизвестного состава Цель урока Обучающая    углубить и расширить понятия о частных. Развивающая решать проблемные ситуации развивать способность к систематизации. Воспитательная   продолжить формировать. Аналитическая химия наука о способах идентификации химических соединений, о принципах и методах опреде ления химического состава веществ. Ниже приведен список книг, которые мы рекомендуем для изучения аналитической химии. Этот список далеко не исчерпывающий, но надеемся, что он. Учебная дисциплина Аналитическая химия. Аналитическая химия. Цитович И. К. Раздел книг Аналитическая химия. Аналитическая химия молибдена. Раздел Аналитическая химия. Страниц 302 стр. Урок направлен на. ПК 2. 3. Выполнять требования. Сборник задач и упражнений по аналитической химии. Г. М. Крючкова, А. Я. Любина, М. Э. Полеес М. Медицина 1963 208 с., ил., таб. Учебник создан в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом подготовки бакалавров по направлению Химия и. Интернет магазин OZON. России, лучшие цены на аналитическая химия в каталоге во время. Ермолаев М. В., Ильичева Л. П. Биологическая химия. Лененджер А. Биологическая химия. Полеес М. Э., Душечкина И. Н. Аналитическая химия. ПК 3. 1. Контролировать. ПК 3. 3. Выявлять и. ПК 4. 2. Организовывать. ПК 4. 3. Контролировать. ОК 1. Понимать. сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней. Организовывать. собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных. Принимать. решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них. ОК 6. Работать. в коллективе и  команде, эффективно. ОК 7. Брать. на себя ответственность за работу членов команды подчиненных, за результат. Самостоятельно. определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься. Тип урока. Урок закрепления знаний Форма урока  Лабораторная работа Методы Исследовательский метод. Махмутову М. М. Межпредметные связи 1 Производственное обучение. Практикум в химической лаборатории Качественный анализ. Ознакомление. с качественными реакциями на анионы, катионы. Неорганическая химия Теория электролитической диссоциации. Ионное уравнение реакции Средства обучения. Материально техническое. Na. 3. Среда кислая. Часовое стекло, микроскоп. Групповой реактив. Частный реактив. 3. Выпадение осадка. Выделяет группу ионов из. Щелочная среда. 5Оценка Сравнивают с эталоном. Приложение. 2. Приложение. Отчт студентов. Контролирует, корректирует. Оформляют отчт, анализируют, делают. Защищает отчт у доски. Отчт студентов. Принимает отчт и оценивает. Защищают отчт согласно. Повторить классификацию катионов и анионов. Предложите схему анализа раствора, содержащего катионы. I, III, IV групп. Задача Этикетка у банки с реактивом частично. О. Какие из солей могли быть в банке Аналитическая химия. Цитович И. К. 1. 20 1. Пономарв В. Д. Стр. Этап Описание аналитического эффекта с ионными. Этап провести анализ состава неизвестного. Таблицы. Вывод. Приложение 2. Эталоны ответов. Провести частные реакции. Реакция открытия К. К 3 4 каплям раствора соли калия. Na. 3. Задание 1 что наблюдаете Написать уравнение реакции. Реакция открытия Mg. К 3 4 каплям раствора соли  магния прибавить 2 3 капли раствора NH4. Cl и по каплям   раствора NH4. OH. до устойчивого запаха аммиака после встряхивания раствора в пробирке при. Затем к раствору прибавить 5 6 капель гидрофосфата. Na. 2HPO4. Задание 1 что наблюдаетеНаписать уравнение реакции. Реакция открытия Ba. К 2 3 каплям раствора соли бария прибавить 5 6. K2. Cr. 2O7 и CH3. COONa. Задание 1 что наблюдаете Написать уравнение реакции. Реакция открытия Са. К 3 4 каплям раствора соли. NH42. C2. O4. Задание 1 что наблюдаете Написать уравнение реакции. Реакция открытия Fe. К 2 3 каплям соли Fe. Н HCl и. 2 3 капли раствора феррицианида калия K3 Написать уравнение реакции. Реакция открытия Fe. К 1 2 каплям раствора соли Fe. Н. раствора HCl и 3 4. Задание 1 что наблюдаетеНаписать уравнение реакции. Этап. Провести частные реакции. Реакция открытия SO4. К 3 4 каплям раствора. SO4. 2 прибавить равное количество раствора Ba. Cl. 2. Задание 1 что наблюдаете Написать уравнение реакции. Реакция открытия Cl. К 2 3 каплям раствора. Cl. прибавить равное количество раствора Ag. NO3. Задание 1 что наблюдаете Написать уравнение реакции. Реакция открытия CO3. К 5 6 каплям раствора. CO3. 2. прибавить 3 5 капель 2. Н раствора HCl. 2. Написать уравнение реакции. Реакция открытия NO3. Провести анализ соли. Анализируемое вещество. Некоторое количество тврдой соли растворить в 5 6мл. Раствор разделить на 2 части. Одна часть предназначается. Обнаружение катиона. Дробное обнаружение NH4, Fe. Fe. 3, Cr. 3. К части исследуемого  раствора добавить 2. Н NH4. OH до слабого запаха после. NH4. Cl, нагреть и подействовать 5 6 каплями. NH42. S. Если образуется осадок. III. аналитической группе. Открыть его по методике дробного анализа смеси катионов III группы. При отсутствии III аналитической группы. Н. раствор NH4. OH до слабого запаха NH4. Cl, нагреть и ввести немного. NH42. СО3. Обнаружение аниона. Подкислением отдельной порции исследуемого раствора 2. Н раствором HCl следует выяснить. СО3. 2. б Если. III. II аналитической. Уведомление О Неисполнении Договора И Расторжении здесь. SO4. 2. исследуемый раствор необходимо прокипятить с Na. CO3. На основании анализа сделайте заключение. Оформить результат в виде. Реактивы Кислоты, соли. Оборудование Пробирки. Техника безопасности. Метод проведения. Аналитический. эффект реакций. Охарактеризовать таблицу. Применение на производстве. Литература Т. В. Гериш. Аналитическая химия. М. Медицина, 1. 99. Цитович. И. К. СПб. Лань, 2. Пономарв. В. Д. М. Высшая школа, 1.